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2010年高考化学试题分项专题十五 化学实验

下列鉴别方法可行的是

A. 用氨水鉴别 Al3+Mg2+Ag+
B.Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl-SO42-CO32-
C. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OHCH3CH2CH2CHO
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
⑵ 检验TiO2·xH2OCl-是否被除净的方法是
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是(填字母代号)。
a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的(填字母代号)。
                       
a         b      c         d         e
⑸ 滴定终点的现象是
⑹ 滴定分析时,称取TiO2摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液Vml,则TiO2质量分数表达式为
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填"偏高"、"偏低"或"无影响")
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

ABCDEF六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;BCDF是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有DF中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入CDEF中,CDF中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入DEF中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):

(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:

来源:2010年高考理综化学全国卷1B卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:

(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是
(4)验证CO的方法是

来源:2010年高考理综化学全国卷1B卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作或装置符合实验要求的是()

A.

量取15.00mL N a O H 溶液

B.

定容

C.

电解制 C l 2 H 2

D.

高温煅烧石灰石

来源:2010高考理综化学部分安徽卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为
(2)第③步反应的离子方程式是

(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0ml3.0mol/LH2SO4溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有gNa2CO3参加了反应。

来源:2010高考理综化学部分安徽卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量 CO2,NO, O2
B. 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C. 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D. 用广泛 PH试纸测得0.10 mol/LNH4Cl溶液的 PH=5.2
来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3

B

向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:

在烧瓶中(装置见上图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时PH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2NaHCO3Na2CO3C2H5OH]。
;②;③;④;⑤低于100℃干燥。

来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

本题包括A、B两小题,分别对应于"物质结构与性质"和"实验化学"两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2C22-O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为;1mol O22+中含有的π键数目为
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为

B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于层(填"上"或'下");放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂
n(催化剂)
硝化产物中各种异构体质量分数(%)
总产率(%) 
n(甲苯)
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9

NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有

来源:2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是(

A.

浓硫酸的稀释

B.

碳酸、苯酚酸性强弱比较

C.

氯化氢气体的吸收

D.

除去氯气中氯化氢

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验目的可以达到的是(

A. 电解熔融氯化镁制取金属镁
B. 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
C. 浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D. 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(        )

乙醇、甲苯、硝基苯 苯、甲苯、环己烷 苯、苯酚、己烯 甲酸、乙醛、乙酸
来源:2011-2012学年江西省铅山一中等四校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作或实验事故处理正确的是

A. 实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B. 实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C. 实验时手指不小心沾上苯酚,立即用 以上的热水清洗
D. 实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验过程中,始终无明显现象的是

A. NO2通入 FeSO4溶液中 B. CO2通入 CaCl2溶液中
C. NH3通入 AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A. HNO3溶液( H2SO4),适量 BaCl2溶液,过滤
B. CO2(SO2),酸性 KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C. KNO3晶体( NaCl),蒸馏水,结晶
D. C2H5OH(CH3COOH),加足量 CaO,蒸馏
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(


A. 烧瓶中立即出现白烟
B. 烧瓶中立即出现红棕色
C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D. 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空:

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),应选用的仪器是
a.烧杯    b.玻璃棒    c.量筒   d.容量瓶
2)上述装置中,A是溶液,NaHCO3溶液可以吸收_。   
3)上述装置中,b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。   
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是。  
a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸   d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出后溶出
6)上述测定实验中,连续,说明样品已经恒重。

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:
1)粗盐水加入沉淀剂AB除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出AB的化学式。
A  B 

2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、、沉淀、 、、冷却结晶、、烘干。
3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是
4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:
5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:           
滤液D加石灰水前先要加热,原因是
6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试上海卷化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水         b.铁粉和KSCN溶液        c.浓氨水      d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体YSO2的体积分数为
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M(选填序号)。
a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是

(7)若要测定限定体积气体YH2的含量(标准状况下约有28ml H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由

来源:2010年福建省高校招生全国统一考试理综理科综合能力测试试题(化学)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A. 实验I:液体分层,下层呈无色
B. 实验II:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C. 实验III:试管中溶液颜色变为红色
D. 实验IV:放置一段时间后,饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体
来源:2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)肯定存在Cl-,OH-SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO2的影响)
①提出合理假设
假设1:只存在SO32-

假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-

假设3:

②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A,B试管中

步骤2:

步骤3:

来源:2010年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(广东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列与实验相关的叙述正确的是(

A. 稀释浓硫酸时,就将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D. 检验某溶液是否含有 SO42-时,应取少量该溶液,依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(山东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

聚合硫酸铁又称聚铁,化学式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]n,广泛用于汗水处理,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
(2)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向链接各仪器口,顺序为af。装置D的作用是,装置ENaOH溶液的作用是

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量,充分反应后,经操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液ZPH影响聚铁中铁的质量分数,用PH试纸测定溶液PH的操作方法为。若溶液ZPH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(山东卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碘被称为"智力元素",科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:

(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+6H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观察到的实验现象是
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(四川卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

A.

分离 C C l 4 和水

B.

酸碱中和滴定

C.

吸收 H C l 尾气

D.

中和热的测定

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(重庆卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

能鉴别MgAgNO3Na2CO3NaClO4四种溶液的试剂是

A. HNO3 B. KOH C. BaCl2 D. NaClO
来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(重庆卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组用题图装置探究氨的催化氧化.

(1)氨催化氧化的化学方程式为
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是反应(填"吸热"或"放热").
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是
(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置(填装置代号);化合物X(只写一种),Na2O2的作用是

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(重庆卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为
(2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和;装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
(4)尾气可采用溶液吸收。

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试(课标Ⅰ卷)理综化学部分全解全析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
(3)实验室中现有Na2SO3MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验
混合溶液
A B C D E F
4mol/LH2SO4/ml 30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/ml 0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/ml V7
V8
V9
V10
10
0

①请完成此实验设计,其中:V1=V6=V9=
②反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

来源:2011-2012学年浙江省嵊泗中学高二上学期第一次月考化学试试卷二
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4ClCa(OH)2的量足以产生使Cu完全还原的氨气):

请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a
(3)在本实验中,若测得m(CuO)="agm(H2O)= "b"g,则Ar(Cu=
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填序号);
CuO未完全起反应         ② CuO干燥
CuO中混有不反应的杂质   ④碱石灰不干燥
NH4ClCa(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定,或达到实验目的。

来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知