某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有$N{a}_{2}S{O}_3$、$MgS{O}_4$、$A{g}_{2}S{O}_4$、$K_{2}S{O}_4$等4种溶液，可与实验中$CuS{O}_4$溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量$Zn$粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	$A$	$B$	$C$	$D$	$E$	$F$
4$mol/L{H}_{2}S{O}_4/ml$	30	$V$1	$V$2	$V$3	$V$4	$V$5
饱和$CuS{O}_4$溶液/$ml$	0	0.5	2.5	5	$V$6	20
$H_{2}O/ml$	$V$7	$V$8	$V$9	$V$10	10	0

①请完成此实验设计，其中：$V$₁=，$V$₆=，$V$₉=；
②反应一段时间后，实验$A$中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量$CuS{O}_4$溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的$CuS{O}_4$溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。