工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0$g$放入15．0$ml$．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液$X$并收集到气体$Y$。
①甲同学认为$X$中除$F{e}^{3+}$外还可能含有$F{e}^{2+}$。若要确认其中的$F{e}^{2+}$，应先用选填序号）。
a．$KSCN$溶液和氯水         b．铁粉和$KSCN$溶液        c．浓氨水      d．酸性$KMn{O}_4$溶液
②乙同学取336$ml$（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O=2HBr+H_{2}S{O}_4$然后加入足量$BaC{l}_2$溶液，经适当操作后得干燥固体2．33$g$。由于此推知气体$Y$中$S{O}_2$的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中$S{O}_2$体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有$H_2$和$Q$气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置$B$中试剂的作用是

（4）认为气体$Y$中还含有$Q$的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认$Q$的存在，需在装置中添加$M$于（选填序号）。
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体$Y$中含有$H_2$，预计实验现象应是

（7）若要测定限定体积气体$Y$中$H_2$的含量（标准状况下约有28$ml$ $H_2$），除可用测量$H_2$体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。