(16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
（1）已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)            ∆H₁="a" kJ∙mol^-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋N₂(g)+ 2CO₂(g)      ∆H₂="b" kJ∙mol^-1
则反应N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)的∆H＝           kJ∙mol^-1（用a、b表示）。
（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：
①前20S内平均反应速率v(NO)为             。
②在该温度下反应的平衡常数K=       。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是      （填编号）。

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10^5倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10^8倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是                 。