在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol^-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。
平衡时A的转化率为            ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），
n_总=         mol，n（A）=          mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=          

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol·L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是             ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L^-1