启教通信息平台
  首页 / 试题 / 高中化学 / 试题详细
  • 科目:化学
  • 题型:推断题
  • 难度:中等
  • 人气:520

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置是        ,基态B原子的价电子排布式              
(2)写出CD2的电子式       ,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为                ,该分子是   分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8K,熔点193K。AB3固态时的晶体类型为       ;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为        
(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       (填编号)。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱

登录并查看解析

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子