工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）  ΔH ＝－90．8 kJ·mol^－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝－23．5 kJ·mol^－1
③ CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝－41．3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂（g）的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－^1）	0．44	0．6	0．6

          ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）＝ _________；该时间内反应速率v（CH₃OH）＝ __________。