[河南]2014届河南省顶级名校高三定位测试化学试卷

下列有关叙述正确的是：

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：

下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

能正确表示下列反应的离子方程式是：

下列有关叙述中，正确的是：

下列有关叙述正确的是：

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是：

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：

 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）＜0，在其他条件不变的情况下：

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：

下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是：

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O 。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式                           ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反应2的离子方程式为                   ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是      ，写出由D制备冰晶石的化学方程式                 ；
（4）电解制铝的化学方程式是                  ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                    。

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式          。
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                      ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                   条件下。
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                 。工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                      。

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol^-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

 
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。
平衡时A的转化率为            ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），
n_总=         mol，n（A）=          mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=          

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是             ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L^-1

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO₂。
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的        （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                        (答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。装置B、C、D的作用分别是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：         ，说明二氧化硫具有           性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                  ，原因是             。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                ，与②现象不同的原因是                      （书写相应的化学方程式）。