福建省高校招生全国统一考试理综理科综合能力测试试题（化学）

下列关于有机物的正确说法是（）

A．	聚乙烯可发生加成反应
B．	石油干馏可得到汽油、煤油等
C．	淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．	乙酸乙酯、油脂与 $N a O H$ 溶液反应均有醇生成

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表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）

A．	在18 $g^{18} O_{2}$ 中含有 $N_{A}$ 个氧原子
B．	标准状况下，22.4L空气含有 $N_{A}$ 个单质分子
C．	1 mol $C l_{2}$ 参加反应转移电子数一定为2 $N_{A}$
D．	含 $N_{A}$ 个 $N a^{+}$ 的 $N a_{2} O$ 溶解于1L水中， $N a^{+}$ 的物质的量浓度为1 $m o l \cdot L^{- 1}$

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下列有关化学研究的正确说法是（）

A．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．	对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．	依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液
D．	从 $H F$ 、 $H C l$ 、 $H B r$ 、 $H I$ 酸性递增的事实，推出 $F$ 、 $C l$ 、 $B r$ 、 $I$ 的非金属性递增的规律

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下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）

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下列关于电解质溶解的正确判断是（）

A．	在 $p H$ =12的溶液中， $K^{-}, C l^{-}, H C O_{3}^{-}, N a^{+}$ 可以常量共存
B．	在 $p H$ =0的溶液中， $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{-}$ 可以常量共存
C．	由0.1 $m o l / L$ 一元碱 $B O H$ 溶液的 $p H$ =10，可推知 $B O H$ 溶液存在 $B O H$ = $B^{+}$ + $O H^{-}$
D．	由 0.1 $m o l / L$ 一元酸 $H A$ 溶液的 $p H$ =3，可推知 $N a A$ 溶液存在 $A^{-} + H_{2} O \Leftrightarrow H A + O H^{-}$

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铅蓄电池的工作原理为： $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$

研读左图，下列判断不正确的是

A．	K闭合时，d电极反应式： $P b S O_{4} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = P b O_{2} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$
B．	当电路中转移0.2 $m o l$ 电子时，Ⅰ中消耗 $H_{2} S O_{4}$ 为0.2 $m o l$
C．	$K$ 闭合时，Ⅱ中 $S O_{4}^{2 -}$ 向 $c$ 电极迁移
D．	$K$ 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池， $d$ 电极为正极

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化合物 $B i l i r u b i n$ 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 $m i n$ 间的平均反应速率和推测反应16 $m i n$ 时反应物的浓度，结果应是

A．	2.5 $μ m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 和2.0 $μ m o l \cdot L^{- 1}$
B．	2.5 $μ m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 和2.5 $μ m o l \cdot L^{- 1}$
C．	3.0 $μ m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 和3.0 $μ m o l \cdot L^{- 1}$
D．	5.0 $μ m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 和3.0 $μ m o l \cdot L^{- 1}$

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$J$ 、 $L$ 、 $M$ 、 $R$ 、 $T$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素， $J$ 、 $R$ 在周期表中的相对位置如右表； $J$ 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； $M$ 是地壳中含量最多的金属元素。

	$J$
			$R$

（1） $M$ 的离子结构示意图为;元素 $T$ 在周期表中位于第族。

（2） $J$ 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3) $M$ 和 $T$ 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4） $L$ 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 $H_{2} O_{2}$ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（ $△ H$ >0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 $x$ ，该平衡体系中随 $x$ 递增递减的是 $y$ （选填序号）。

选项	$a$	$b$	$c$	$d$
$x$	温度	温度	加入 $H_{2}$ 的物质的量	加入甲的物质的量
$y$	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由 $J$ 、 $R$ 形成的液态化合物 $J R_{2}$ 0．2 $m o l$ 在 $O_{2}$ 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 $K$ 时放出热量215 $K J$ 。该反应的热化学方程式为。

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 $Z n C O_{3}$ ，并含少量的 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ $M g O$ 、 $C a O$ 等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2完成"氧化除铁"步骤中反应的离子方程式：
$F e (O H)_{2}$ ++= $F e (O H)_{3}$ + $C l^{-}$

(3)针铁矿（ $G o e t h i t e$ ）是以德国诗人歌德（ $G e o t h e$ ）名字命名的，组成元素是 $F e$ 、 $O$ 和 $H$ ，化学式量为89，化学式是。
（4）根据下表数据，调节"滤液2"的 $P H$ 时，理论上可选用的最大区间为。

	$M g (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$	$M g C O_{3}$	$C a C O_{3}$
开始沉淀的 $P H$	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的 $P H$	12．4	8．0	-	-
开始溶解的 $P H$	-	10．5	-	-
$K s p$	5．6×10^-12	-	6．8×10^-5	2．8×10^-9

（5）工业上从"滤液3"制取 $M g O$ 过程中，合适的反应物是（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）"滤液4"之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 $Z n C O_{3}$ 的质量分数不低于。

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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0 $g$ 放入15．0 $m l$ ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 $X$ 并收集到气体 $Y$ 。
①甲同学认为 $X$ 中除 $F e^{3 +}$ 外还可能含有 $F e^{2 +}$ 。若要确认其中的 $F e^{2 +}$ ，应先用选填序号）。
a． $K S C N$ 溶液和氯水 b．铁粉和 $K S C N$ 溶液 c．浓氨水 d．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
②乙同学取336 $m l$ （标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 2 H B r + H_{2} S O_{4}$ 然后加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 $g$ 。由于此推知气体 $Y$ 中 $S O_{2}$ 的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中 $S O_{2}$ 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 $H_{2}$ 和 $Q$ 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置 $B$ 中试剂的作用是

（4）认为气体 $Y$ 中还含有 $Q$ 的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认 $Q$ 的存在，需在装置中添加 $M$ 于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体 $Y$ 中含有 $H_{2}$ ，预计实验现象应是

（7）若要测定限定体积气体 $Y$ 中 $H_{2}$ 的含量（标准状况下约有28 $m l$ $H_{2}$ ），除可用测量 $H_{2}$ 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

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（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：

①除 $S$ 外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中， $A$ 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知 $C N^{-}$ 与 $N_{2}$ 结构相似，推算 $H C N$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素 $Q$ 和 $T$ ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 $Q$ 原子序数 $T$ 比多2。 $T$ 的基态原子外围电子（价电子）排布为， $Q^{2 +}$ 的未成对电子数是。
（3）在 $C r C l_{3}$ 的水溶液中，一定条件下存在组成为 $[C r C l_{n} (H_{2} O)_{6 - n}]^{x +}$ （ $n$ 和 $x$ 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（ $R - H$ ），可发生离子交换反应：
交换出来的 $H^{+}$ 经中和滴定，即可求出 $x$ 和 $n$ ,确定配离子的组成。
将含0．0015 $m o l$ $[C r C l_{n} (H_{2} O)_{6 - n}]^{x +}$ 的溶液，与 $R - H$ 完全交换后，中和生成的 $H^{+}$ 需浓度为0．1200 $m o l / L N a O H$ 溶液25．00 $m l$ ,呆知该配离子的化学式为

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从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠 b． $H B r$ c． $N a C O_{3}$ 溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与 $B r_{2}$ / $C C l_{4}$ 发生加成反应 d。遇 $F e C l_{3}$ 溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为。

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