广西北海市合浦县教研室初三上学期期末考试化学卷
几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是( )
A.氯化铵的溶解度最大 |
B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大 |
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% |
D.把40℃时饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多 |
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( )
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 |
B.量取90ml水时,俯视读数 |
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 |
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签 |
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 |
B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 |
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 |
D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙 |
根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是( )
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯 |
B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 |
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 |
D.所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( )
A.①②两溶液的质量一定相等 |
B.①②两溶液均变为不饱和溶液 |
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少 |
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 |
下列说法正确的是( )
A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 |
B.升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 |
C.将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200 g |
D.硝酸铵溶解于水,溶液温度降低,说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 |
下列说法中错误的是( )
A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 |
B.一定温度下,固体物质A的不饱和溶液中,加足量A一定能变成饱和溶液 |
C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 |
D.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNO3 |
在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 |
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 |
C..在10g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5g40﹪的硝酸钾溶液 |
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 |
固休A,B的溶解度曲线如图所示。
(1)10℃时,10g水中分别溶解A、B达饱和,溶解得更多的物质是
(2)当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时,溶液的温度是
(3)把100 g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃,此时B溶液的质量分数是 。
A和B两物质的溶解度曲线如图。
⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克,则加入水的质量A _______ B (填“>”、“=”或“<”)。
⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___ __B (填“>”、“=”或“<”)。
⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液,要得到A的晶体,应采用的方法是____ __。
下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:
(1)计算:碳酸钠的质量为 g,水为 g。
(2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是 (从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是 。
(4)反思:若称取的碳酸钠中喊有水分,则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%。请填空:
⑴100g该溶液中含溶质__ ___g。
⑵向100g该溶液中加入200g水,所得溶液的溶质质量分数为___ ___。
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为___ _。
下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度:
温度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
溶解度(g) |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
(1)硝酸钾的溶解随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)
(2)在20℃时,向100g水中加入120g硝酸钾固体,充分混合后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高至60℃(不考虑溶剂的变化),则该溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。
下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。
(1)请指出图中两个明显的错误处,说明改正方法。
错误①: ;
错误②: 。
(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数
(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.9% 。
(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因(写两条): ; 。
(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL
(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的 盘,称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 .
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为 时,反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)
取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求:
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
现代的生产和生活要消耗大量能量,下列活动中,通过化学反应提供能量的是()
A. |
发射航天飞机 |
B. |
水车汲水灌溉 |
C. |
太阳能供热 |
D. |
风力发电 |
酸和碱发生的化学反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,它的反应类型属于
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
下列关于实验现象的描述中,错误的是()
A. | 木炭在氧气中燃烧发出白光 |
B. | 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 |
C. | 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 |
D. | 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射 |
实验室里不需要密封保存的药品是()
A. | 氢氧化钠 | B. | 碳酸氢铵 | C. | 浓盐酸 | D. | 食盐 |
从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息,其中描述错误的是()
A. | 氧化汞是由汞、氧两种元素组成 |
B. | 氧化汞分解时元素的种类不变 |
C. | 在化学变化中分子是最小的粒子 |
D. | 氧分子能保持氧气的化学性质 |
下列关于实验安全的说法正确的是
A.化学实验室不必备有灭火器等防火器材 |
B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌 |
C.化学实验室空间较小,易燃易爆物跟其他物质可混存 |
D.一切能产生有毒气体的实验均不要进行 |
下列实验数据合理的是
九年级化学中的粗盐提纯实验是重要的综合实验。下列有关它的实验操作错误的是()
A. |
A. |
B. |
|
C. |
C. |
D. |
|
2010年4月美国墨西哥湾原油泄漏,污染了海洋。原油属于()
A. | 单质 | B. | 混合物 | C. | 化合物 | D. | 纯净物 |
下列变化属于化学变化的是
A.冰雪融化 | B.木材制成桌椅 | C.纸张燃烧 | D.湿衣服晾干 |
下列关于水的说法错误的是
A.水是由氢气和氧气组成的 | B.过滤是净化水的一种方法 |
C.水是一种常用的溶剂 | D.用肥皂水可以检验硬水和软水 |
沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价是
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
2010年上海世博会处处体现“低碳”理念,“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是
A.煤 | B.石油 | C.太阳能 | D.天然气 |
10mL水与10mL酒精混合,所得液体体积小于20mL,这一现象主要说明
A.分子质量很小 | B.分子在不断运动 |
C.分子间有间隔 | D.分子体积很小 |
下列有关原子或分子的说法错误的是
A.分子在不断运动 | B.原子是化学变化中的最小粒子 |
C.原子可以相互结合成分子 | D.分子是化学变化中的最小粒子 |
下列气体性质的表述错误的是
A.CO2能还原氧化铜 | B.O2能支持燃烧 |
C.N2是无色无味的气体 | D.H2是最轻的气体 |
右图是元素周期表中某元素的信息示意图,从中获取的相关信息不正确的是
A.元素名称是“硫” | B.元素符号“S” |
C.元素的质量32.6g | D.核电荷数是16 |
下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是
A.一氧化碳用于冶金工业 —— 一氧化碳能够燃烧 |
B.干冰用于人工降雨 —— 干冰易升华同时吸收大量的热 |
C.金刚石用于裁玻璃 —— 金刚石很硬 |
D.石墨用于制铅笔芯 —— 石墨很软 |
下列对实验现象的描述正确的是
A.铜片放入盐酸中有气泡产生 | B.在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣 |
C.铁在空气中燃烧火星四射 | D.紫色石蕊试液使盐酸变红 |
篝火晚会时,为使篝火燃烧更旺,可采取的措施是
A.把木柴压紧一些 | B.降低柴火周围的温度 |
C.把柴火架空一些 | D.设法降低柴火的着火点 |
甘蔗林地失火时,为扑灭大火,可采取的灭火措施之一是
A.隔离空气 | B.降低甘蔗叶的着火点 |
C.砍伐一些甘蔗林,开辟防火隔离带 | D.使用鼓风机把火吹灭 |
某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 |
X |
Y |
Z |
W |
反应前质量/g |
4 |
1 |
10 |
2 |
反应后质量/g |
待测 |
5 |
4 |
8 |
下列说法正确的是
A.反应后X的质量为8 g B.Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C.该反应的反应物只有Z D.参加反应的X与Z的质量比是2︰3
用化学式表示下列微粒:
(1)两个铁原子 (2)二氧化硫分子
(3)氢氧根离子 (4)地壳中含量最多的金属元素
现有试管、漏斗、集气瓶、玻璃棒、药匙等仪器,请为下列实验操作各选一种。
(1)用于转移液体引流的是 。(2)用于取粉末状固体药品的是_____。
(3)用作少量试剂的反应容器的是 。(4)收集气体的容器是 。
针对常见的灭火实例,填写所对应的灭火原理。
(1)用灯帽盖在酒精灯火焰上熄灭酒精灯: ;
(2)用高压水枪喷水灭火: ;
(3)扑灭森林火灾时,将大火蔓延线路前的一片树木砍掉: 。
根据下列物质的性质,任意写一项它们的用途:
①氧气 , ②干冰 ,
③石灰石 , ④氮气 。
(1)市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物,起到补血的作用,写出其化学方程式:
。
(2)NO是大气污染物之一,目前一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气(NH3)把NO还原为氮气和水:
一瓶H2O和H2O2的混合液体,已知H2O和H2O2的质量比18:34,则氢元素和氧元素的质量比为
氯化钾与氰化钾(因为氰与氯字都是“气字”头),可认为只是半字之差,但事关人命。氯化钾可补充钾盐,用于低钾血症的防治。氰化钾是剧毒品,0.2g就可使人致死。请从氰化钾的化学式(KCN)写出两项你获得的信息(即该化学式的涵义):(1) ,(2) 。
实验室现有药品:石灰石、稀硫酸、浓盐酸
仪器如下:
(1)写出未标注的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是___________(填仪器序号,下同),应选择的收集装置是 (填写仪器序号),反应的化学方程式为_______,
实验室所用的稀盐酸是用浓盐酸配制的,某同学在配制过程中,用量筒量取浓盐酸的操作如图所示(其他操作均正确),则他所配得的溶液中溶质的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)如果实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____________
(填仪器序号,下同),应选择的收集装置是 (填写仪器序号),
反应的化学方程式为___________________,在装入药品并固定好仪器后进
行预热,预热的方法是_____________________________________。
(4)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体,易溶于水生成亚硫酸,实验室用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和稀硫酸在常温下反应制取。现在需[要制取一瓶干燥的二氧化硫气体,应选用的发生装置是_____________
(填仪器序号,下同),应选择的收集装置是 (填写仪器序号),
反应的化学方程式为_______________________。
某地原本有一条清澈的小河,被规划为工业区后相继建起了皮鞋厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂……如今,这条小河经常泛着黄色泡沫,臭气冲天,令人作呕,河下游的农田不能灌溉。牲畜不能饮用,它被污染了。其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等。现欲对污水进行处理,请回答以下问题。
(1)若要测定该河水的酸碱度,可选用下列选项中的 。(填序号)
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸 D.稀盐酸
(2)欲除去污水中的固体物质,可采用的操作有:沉淀、 等。
(3)要除去污水中的臭味,可采用的物质有_______________。
(4)经过(2)、(3)处理后的水中,要验证是否还存在碳酸根离子(假定无HCO3-),你认为应该怎样去检验?(请写出简单的实验步骤、现象、结论)。
______________________________________________________
(5)在搞清污水处理的基本原理后,尝试用空塑料饮料瓶做简易净水器,设计图如图。请你设计:小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置以得较好的净水效果。
①
②
③
(6)长期饮用硬水对身体健康不利,净化后的水是软水还是硬水?可以用________来检验。简易净水器净化后的水外观澄清透明了,能否直接饮用?你的看法是________________。
(7)就如何处理好经济发展与水资源保护的关系,存在下列观点。你认为不正确的有 。
A. 水资源取之不尽,只要经济发展了,不怕污染和浪费
B. 在经济发展过程中,造成环境污染是不可避免的,对此不必大惊小怪
C. 先发展后治理