辽宁实验分校高一下6月阶段测试化学试卷

下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

下列说法正确的是

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

关于化学平衡常数的叙述，正确的是

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤           B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧         D．①②③④⑤⑥⑦⑧

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是

1000 K时反应 C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1时，上述反应

如图所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂ (g)  ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应： CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，达到平衡后测得CO₂为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和可能为

根据下列有关图象，说法正确的是

取五等份NO₂分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K₃₀₀℃>K₃₅₀℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                        
b．容器内气体的颜色不变
c．容器内气体的平均相对分子质量不变     
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体                  b．适当升高温度
c．增大氧气浓度                      d．充入惰性气体

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂、压强1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h)：

相应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g) ΔH＝＋765.2 kJ·mol^－1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g) ΔH＝＋765.2 kJ·mol^－1
在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：___________________________。
（3）工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为。
①该条件下N₂的平衡转化率为___________
②该条件下反应2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数为_____________

氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。回答下列问题：在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：

（1）10 min内 以NH₃表示的平均反应速率为_________________________
（2）在10～20 min内， NH₃浓度变化的原因可能是(  )

（3）第1次平衡：平衡常数K₁＝ ________________(带数据的表达式)，第2次平衡时NH₃的体积分数__________；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：______________________达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂______K₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。