工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H2反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应