2009年全国统一高考理综试卷（北京卷）化学部分

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）

下列叙述不正确的是（）

$W$、$X$、$Y$、$Z$均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；$X$与$W$同主族；Y的原子序数是$W$和$X$的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是（）

A．金属性：$Y$>$Z$            B 氢化物的沸点：$X$>$W$

C．离子的还原性：$X$>$W$    D 原子及离子半径：$Z$>$Y$>$X$

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）

有4种混合溶液，分别由等体积0.1$mol/L$的2种溶液混合面成：①$C{H}_{3}COONa$与$HCl$；②$H_{3}CCOONa$与$NaCl$③$C{H}_{3}COONa$与$NaCl$④$C{H}_{3}COONa$与$NaHC{O}_3$

下列各项排序正确的是

由短周期元素组成的中学常见无机物$A,B,C,D,E,X$,存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

下列推断不正确的是（）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为$C_3{H}_{5}B{r}_{2}Cl$）和应用广泛的$DAP$树脂；
 

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：
$RCOOR`+R``OG\iff RCOOR``+R`OH$（$R,R`,R``$代表羟基）
（1）农药$C_3{H}_{5}B{r}_{2}Cl$分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①$A$的结构简式是         
  $A$含有的官能团名称是；
②由丙烯生成A的反应类型是          
（2）$A$水解可得到$D$，该水解反应的化学方程式是。
（3）$C$蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，$C$中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，$C$的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）           
     a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映
     b．$C$含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
     c $D$催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
     d E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）$E$的水解产物经分离子最终的到甲醇和$B$，二者均可循环利用$DAP$树脂的制备。其中将甲醇与$H$分离的操作方法是         
（6）$F$的分子式为$C_{10}{H}_{10}{O}_4$$DAP$单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成$DAP$单体的化学方程式。

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处$FeS{O}_4·7H_{2}O$。
(2)将$FeS{O}_4$溶液与稍过量的$N{H}_{4}HC{O}_3$溶液混合，得到含$FeC{O}_3$

(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到$FeC{O}_3$固体
(4)煅烧$FeC{O}_3$，得到$F{e}_{2}C{O}_3$固体
已知：$N{H}_{4}HC{O}_3$在热水中分解
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的$F{e}^{3+}$，该反应的离子方程式是。

(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3 )中，生成$FeC{O}_3$的离子方程式是。若$FeC{O}_3$浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4)中，通过检验$S{O_4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净。检验$S{O_4}^{2-}$操作是是。

(5）已知煅烧$FeC{O}_3$的化学方程式是$4FeC{O}_3+O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_2{O}_3+4C{O}_2$，现煅烧464.0$kg$的$FeC{O}_3$，得到316.8$kg$产品，若产品中杂质只有$FeO$，则该产品中$F{e}_{2}C{O}_3$的质量是$kg$（摩尔质量/$g/mol$；$FeC{O}_{3}116,F{e}_2{O}_{3}160,FeO72$）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将$NO$氧化成$N{O}_2$，而稀硝酸不能氧化$NO$。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3$mol/L$稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与$NO$反应，能与$N{O}_2$反应
$2N{O}_2+2NaOH=NaN{O}_3+NaN{O}_2+H_{2}O$

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后        
（3）装置①中发生反应的化学方程式是         
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是          
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是           
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

下列叙述正确的是 

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
 4+11$O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高$S{O}_2$的转化率
c. 使用催化剂能提高$S{O}_2$的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g$gS{O}_3$气体与化合放出260.6$kJ$的热量，该反应的热化学方程是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的$S{O}_2$和铵盐。
①$S{O}_2$既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的$B{r}_2$。$S{O}_2$吸收$B{r}_2$的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00$ml$相同浓度的$NaOH$溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00$g$和20.00$g$时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00$g$时，浓硫酸增加的质量为0.68$g$；铵盐质量为40.00$g$时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00$g$。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）

已知$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)=2HI\left(g\right);△H<0$有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入$H_2$和$I_2$各0.1$mol$，乙中加入$HI$0.2$mol$，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中$HI$的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（  ）