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2009年全国统一高考理综试卷(北京卷)化学部分

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(

A. 苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂
B. 白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴
C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D. 用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应
来源:09年高考化学(北京卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述不正确的是(

A. 铁表面镀锌,铁作阳极
B. 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2
来源:09年高考化学(北京卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

WXYZ均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;XW同主族;Y的原子序数是WX的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是(

A.金属性:Y>Z            B 氢化物的沸点:X>W

C.离子的还原性:X>W    D 原子及离子半径:Z>Y>X

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(

A.

某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B.

乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键

C.

丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物

D.

丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

来源:09年高考化学(北京卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①CH3COONaHCl;②H3CCOONaNaClCH3COONaNaClCH3COONaNaHCO3

下列各项排序正确的是

A.

PH:②>③>④>①

B.

c(CH3COO-):②>④>③>①

C.

溶液中:①>③>②>④

D.

c(CH3COOH):①>④>③>②

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

由短周期元素组成的中学常见无机物A,B,C,D,E,X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)



下列推断不正确的是(

A.

XNa2CO3C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且DE不反应

B.

A是单质,BD的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3

C.

DCOC能和E反应,则A一定为Na2O2

D.

D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐

来源:09年高考化学(北京卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂;
 

已知脂与酯克发生如下酯交换反应:
RCOOR`+R``OGRCOOR``+R`OHR,R`,R``代表羟基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
A的结构简式是         
  A含有的官能团名称是
②由丙烯生成A的反应类型是          
(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是。
(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32% ,C的结构简式是
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)           
     a.能发生聚合反应,还原反映和氧化反映
     b.C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
     c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
     d E有芳香气味,易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是         
(6)F的分子式为C10H10O4DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基部处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
(1 )从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O
(2)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3

(3)将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
(4)煅烧FeCO3,得到Fe2CO3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
(1)中,加足量的铁屑出去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是

(2)中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用

(3 )中,生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是

(4)中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0kgFeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2CO3的质量是kg(摩尔质量/g/molFeCO3116,Fe2O3160,FeO72

来源:09年高考化学(北京卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后        
(3)装置①中发生反应的化学方程式是         
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是          
(5)该小组得出的结论一局的试验现象是           
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化

来源:09年高考化学(北京卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是 

CO2通入 BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2,产生沉淀 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入 NaHSO4溶液,沉淀消失 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4固体,速率不改变
来源:2012届黑龙江省大庆市第三十五中学高三期中考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
 4+11O2高温2Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)
a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b. 过量空气能提高SO2的转化率
c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160ggSO3气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00ml相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果;
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是%; 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为。 (计算结果保留两位小数)

来源:09年高考化学(北京卷)含解析
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知H2(g)+I2(g)=2HI(g);H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是(  )

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1 molHe,乙不改变
C. 甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1 molH2,乙增加0.1 molI2
来源:2009年高考北京卷理综第9题
  • 题型:未知
  • 难度:未知