以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
 4+11$O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高$S{O}_2$的转化率
c. 使用催化剂能提高$S{O}_2$的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g$gS{O}_3$气体与化合放出260.6$kJ$的热量，该反应的热化学方程是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的$S{O}_2$和铵盐。
①$S{O}_2$既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的$B{r}_2$。$S{O}_2$吸收$B{r}_2$的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00$ml$相同浓度的$NaOH$溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00$g$和20.00$g$时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00$g$时，浓硫酸增加的质量为0.68$g$；铵盐质量为40.00$g$时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00$g$。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）