某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将$NO$氧化成$N{O}_2$，而稀硝酸不能氧化$NO$。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3$mol/L$稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与$NO$反应，能与$N{O}_2$反应
$2N{O}_2+2NaOH=NaN{O}_3+NaN{O}_2+H_{2}O$

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后        
（3）装置①中发生反应的化学方程式是         
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是          
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是           
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化