广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、K+、Br、SCN	B．NH、Na+、CO、OH
C．K+、Na+、PO、NO	D．Al3+、Mg2+、SO、HCO

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列说法正确的是

在100mL 0.1 mol·L^-1 HA的溶液中，c（H⁺）=0.05mol·L^-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na⁺）> c（A^-）> c（H⁺）> c（OH^-）      
B．c（A^-）+ c（HA）="0.05" mol·L^-1
C．c（Na⁺）> c（A^-）> c（HA）>c（OH^-）      
D．c（HA）+ c（H⁺）= c（A^-）+ c(OH^-）

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

下述实验能到达预期目的的是

探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是

由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________；
（2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ              ；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是                             ；
（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ                 ；
（4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________；
（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，合成的化学方程式          （无机试剂任选）。

二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
①CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g） ＋H₂O（g）    △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）         △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1
③CO₂（g）＋H₂（g） CO(g)＋H₂O（g）           △H₃＝+ 41.2 kJ·mol^－1
（1）写出CO₂（g）加H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式是       。
（2）一定条件下，原料气中n（H₂）/n（CO₂）比值和温度对CO₂转化率影响的实验数据如下图。

①温度为T₁ K时，在1 L反应容器中投入2mol CO₂ 和8mol H₂进行反应，试计算达到平衡时CO₂的浓度为                       。
②结合数据图，归纳CO₂平衡转化率受外界条件影响的变化规律：
a                                                                        。
b                                                                        。
（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H₂、CO、CO₂进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO₂）〕比值增大而增大，试分析其原因                。
（4）下图是科学家现正研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置。

写出甲槽的电极反应                                     。

工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO₂和Cu₂(OH)₂CO₃）回收铜的工艺设计。

回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：                  。
（2）固体X的成分是            ，反应I的化学反应方程式                     。
（3）试剂Y为           ；加快反应II速率的措施有（任写一条）                  。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为：                                                  。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途                            。

KMnO₄是常见的试剂。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄（K₁=5.4×10^－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式

（2）上述实验①②是探究       对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写       ，a为        ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写                  。
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。

Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂。限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸

（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：        、        ；实验中观察到的现象为                          ；此实验装置的不足之处是               。