KMnO₄是常见的试剂。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄（K₁=5.4×10^－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量 编号	V（0.20 mol/LH2C2O4溶液）/mL	甲	V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL	M（MnSO4固体）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式

（2）上述实验①②是探究       对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写       ，a为        ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写                  。
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。

Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂。限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸

（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：        、        ；实验中观察到的现象为                          ；此实验装置的不足之处是               。