二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
①CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g） ＋H₂O（g）    △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）         △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1
③CO₂（g）＋H₂（g） CO(g)＋H₂O（g）           △H₃＝+ 41.2 kJ·mol^－1
（1）写出CO₂（g）加H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式是       。
（2）一定条件下，原料气中n（H₂）/n（CO₂）比值和温度对CO₂转化率影响的实验数据如下图。

①温度为T₁ K时，在1 L反应容器中投入2mol CO₂ 和8mol H₂进行反应，试计算达到平衡时CO₂的浓度为                       。
②结合数据图，归纳CO₂平衡转化率受外界条件影响的变化规律：
a                                                                        。
b                                                                        。
（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H₂、CO、CO₂进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO₂）〕比值增大而增大，试分析其原因                。
（4）下图是科学家现正研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置。

写出甲槽的电极反应                                     。