北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷

下列有关物质应用的说法不正确的是

下列叙述不正确的是

下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是

利用下图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是

下列说法正确的是

下列排列顺序不正确的是

下列事实所对应的方程式不正确的是

A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- ="==" HgS

B．纯碱溶液能清洗油污：

C．氨气遇氯化氢时产生白烟：

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2="==" I2 +2H2O

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的

B．从苦卤中提取的离子方程式为2Br-+ Cl2 ="==" 2C1-十Br2

C．试剂1可以选用Ca(OH)2

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，所含的原子数为0.2NA

B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA

C．18gD2O所含的电子数为10NA

D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO    ②S、SO₂    ③N₂、NO   ④AlCl₃、Al（OH）₃
A．①②           B．②③           C．③④          D．①④

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

下列说法不正确的是
A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/(L·min)
B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应
D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

实验室制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2 H₂O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
（1）C的原子结构示意图为             ，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为           ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程               。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为               。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：               。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，              ，             ，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                  。

以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式       
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是    （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH)     B．甲醇(CH₃OH)      C．尿素[CO(NH₂)₂]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH₄）与C0₂反应制备合成气。已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)    △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566.0kJ/mol
则CH₄与CO₂生成合成气的热化学方程式为                    。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H₂发生如下反应：
CH₃OOC—COOCH₃(g)+ 4H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度            B．增大压强            C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC—COOCH₃+ 2H₂OHOOC—COOH+2CH₃OH
①草酸是二元弱酸，可以制备 （草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：                  。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是       （填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的    （填“正”或“负”）级，负极反应式为               。

某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO₃)₂：，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO₃，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是                。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、          、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因            。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO₃)₂：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是         。
②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为         。
Ⅲ．利用Cu(NO₃)₂制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu(OH)₂]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响

（4）滤液中可能含有 ，写出检验的方法              。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____             。
（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是               。

化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

（六元环状化合物）
化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F(DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。
已知：
RCOOR'+ R”¹⁸OHRCO¹⁸OR+R'OH( R、R’、R”代表烃基)根据以上信息回答：
（1）B的官能团名称是        ,AC的反应类型是                 。
（2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式                     。
（3）写出BG反应的化学方程式                                 。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有____种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式                。
a．属于酯类    
b．能发生银镜反应   
c．不含环状结构
（5），写出EF反应的化学方程式           。
（6）下列叙述正确的是            （填字母）。
a．化合物E不能与发生加成反应
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
（7）X的结构简式为                          。