A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
（1）C的原子结构示意图为             ，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为           ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程               。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为               。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：               。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，              ，             ，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                  。