江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

从某些性质看，NH₃和H₂O，NH₄⁺和H₃O⁺，OH^－和NH₂^－，N^3－和O^2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是
①2Na + 2NH₃2NaNH₂ + H₂↑ ②CaO + 2NH₄ClCaCl₂ + 2NH₃↑+ H₂O
③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂ + 4NH₃↑ ④NH₄Cl + NaNH₂NaCl + 2NH₃(l)

下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl－

B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是

甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

LiAlH₄（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

某芳香化合物的分子式为C₈H₈Cl₂O₂，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

已知：25℃时，CaCO₃的Ksp为2.9×10^－9，CaF₂的Ksp为2.7×10^－11下列说法正确的是

水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、Al³⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ + 10H⁺ + 10NO₃^－2H₃AsO₄ + 3S + 10NO₂↑+ 2H₂O，下列说法正确的是

关于下列各图的叙述中正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为放热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为       ；
猜想2：所得沉淀为       ；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)₂·nCuCO₃]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是       。
【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，         。
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl₂，C中盛放Ba(OH)₂溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是       。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为       。

紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：


（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH₃COOCH₂COCl + X A + HCl
X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为     。
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH₃COOC₂H₅＋CH₃OH CH₃COOCH₃＋C₂H₅OH
CH₃CO＋CH₃OH CH₃COOCH₃＋H
“醇解反应”的反应类型为         ，B转化为C中另一产物的结构简式为           。
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：        ；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：           。
（4）已知：①RCHO ②R′COOHR′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH₃COOCH₂COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

饮用水中含有一定浓度的NO₃^一将对人类健康产生危害，NO₃^一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为       。
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是                 、                 ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成                 的利用率降低。
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                                      _。
（4）饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄⁺。已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：
  
试写出1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是                     。

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）过程中，其中                   （填物质名称）往往要过量，理由是                                          。
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                 。（按前后顺序填）
a．过滤洗涤    
b．蒸发浓缩    
c．冷却结晶   
d．灼烧   
e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^— 被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL，滴定中MnO₄^－，被还原成Mn²⁺。
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有        ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、         、定容、摇匀。
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是                            。
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为                            。
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量              。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。写出该分解反应的化学方程式              。

某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO₂ +    FeS +    H₂SO₄  MnSO₄ +    Fe₂(SO₄)₃ +    S +    H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为                              。
b．操作②中加入适量X的作用是什么          ；X的首选物的化学式是          。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是                              。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，工厂设计了如下的有关流程图
a．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI(OH)₃的离子方程式为                        ，若总共得到n molAl(OH)₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为     、     。
b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是           。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是           。
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是         ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是   。

（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是         。
（5）化合物EF[F(AB)₆]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E⁺未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为       。
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示

其晶胞边长为540.0 pm，密度为          （列式并计算），a位置S^2－离子与b位置Zn²⁺离子之间的距
离         pm（列式表示）。