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河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷

下列说法不正确的是

A.化石燃料燃烧产生大量CO2,会导致温室效应
B.血液透析利用了胶体的性质
C.自来水可用氯气来杀菌消毒,说明氯气无毒
D.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤燃时产生的SO2
来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷
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  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.水玻璃可用作木材防火剂
B.硅是制造光导纤维的材料
C.硅是制造太阳能电池的常用材料
D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
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  • 难度:未知

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高

A.所用NaOH已经潮解
B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度线
D.称量时误用“左码右物”
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  • 题型:未知
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相同物质的量的H2O和H2相比,下列说法不正确的是

A.物质的质量之比为9:1 B.原子数之比为1:1
C.分子数之比为1:1 D.电子数之比为5:1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液通入SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2↑+H2O
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A.标准状况下,0.1 molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为0.2NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
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下列叙述不正确的是

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入Cl2产生沉淀
B.向AlCl3溶液中加氨水,产生白色沉淀;再加入过量氨水,沉淀消失
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢:再加入少量CuSO4固体,速率加快
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色
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下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是
①Cl2 ②盐酸  ③氯水  ④盐酸酸化的漂白粉  ⑤木炭  ⑥Na2O2

A.①③④ B.①②③⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥
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下列各组仪器:①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是

A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧
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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质,下列分类标准正确的是
①钠的化合物  ②能与硝酸反应的物质  ③可溶于水的物质  ④电解质  ⑤钠盐  ⑥钠的含氧化合物

A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
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  • 难度:未知

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1
C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子
D.氧化性:NaClO3<Cl2
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在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B.p(CO2)>p(NH3)>p(O2)
C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3) D.p(NH3)>p(O2)>p(CO2)
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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是

A.检验溶液是否含有SO42时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3时,用硝酸酸化
D.定性检验SO32,将BaCl2溶液用HNO3酸化
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用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl
B.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.1.0mol·L-1的HNO3溶液:NH4、[Ag(NH3)2]+Cl、SO42
B.c(H)/c(OH)=10-11的溶液:Na、Ba2、NO3、Cl
C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca2、Al3、NO3、HCO3
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na、Fe2、ClO、SO42
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
②NH3NO HNO3
③NaCl(饱和溶液)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4

A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
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为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液.
不正确的操作顺序是

A.⑤②④①③ B.④②⑤①③
C.②⑤④①③ D.⑤④②①③
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液

 

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  • 难度:未知

取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示.则原H2SO4物质的量浓度是

A.1mol·L-1 B.2mol·L-1
C.3mol·L-1 D.4mol·L-1
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亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分.
已知:①NO+NO2+2OH=2NO2+H2O   ②气体液化的温度:NO2:21℃、NO:-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按左→右连接):A→C→      →B.
(2)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是___________________.
②装置E的作用是__________________________.
(3)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为                          
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是_________________________.
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是                           

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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验).

实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸
A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化,继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是                                  
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是                                          
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是                
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化.提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br-
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是                                      
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是                 

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二氧化钛是钛的重要化合物,钛白粉(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料.从钛铁矿(主要成分FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:

(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式为:                                          
(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在         离子(填写离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是                              (写明步骤、试剂和现象).
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为                      ;X(晶体)的化学式为      
(4)第③步反应化学方程式                                    

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有难溶于水的粉末状固体样品,可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种,研究小组通过实验确定样品的成分.
【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O; 
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表:

物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
1.8
6.3
5.2
完全沉淀的pH
3.0
8.3
6.7

【注】金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 
【实验步骤】
Ⅰ.取一定量样品于烧杯中,加足量NaOH溶液,有气体产生,过滤得固体A和无色溶液B;
Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出现白色沉淀,继续滴加稀硫酸至过量,白色沉淀完全溶解;
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热,固体完全溶解,得溶液C; 
Ⅳ.向C中加入NaClO,调节溶液的pH至4~5,产生红褐色沉淀,过滤得到蓝绿色溶液D;
Ⅴ.向D中加入NaOH,调节溶液的pH到7~8,产生蓝色絮状沉淀.
请回答下列问题.
(1)Ⅰ中产生气体的离子方程式为                              
(2)由Ⅰ、Ⅱ知,原样品中一定不存在的物质是            
(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是               
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是                                 
(5)将Ⅳ中得到的溶液D电解,阳极的电极反应式为                     ;若电路中有0.1mol电子通过,则理论上阴极质量增重       g.
(6)由上述实验可以获得结论:原样品所有可能的成分组合为组合为                          
                                                                  (用化学式表示).

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