河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷
下列说法不正确的是
A.化石燃料燃烧产生大量CO2,会导致温室效应 |
B.血液透析利用了胶体的性质 |
C.自来水可用氯气来杀菌消毒,说明氯气无毒 |
D.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤燃时产生的SO2 |
下列说法不正确的是
A.水玻璃可用作木材防火剂 |
B.硅是制造光导纤维的材料 |
C.硅是制造太阳能电池的常用材料 |
D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高
A.所用NaOH已经潮解 |
B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
C.向容量瓶中加水未到刻度线 |
D.称量时误用“左码右物” |
相同物质的量的H2O和H2相比,下列说法不正确的是
A.物质的质量之比为9:1 | B.原子数之比为1:1 |
C.分子数之比为1:1 | D.电子数之比为5:1 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.2NA |
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA |
D.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA |
下列叙述不正确的是
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入Cl2产生沉淀 |
B.向AlCl3溶液中加氨水,产生白色沉淀;再加入过量氨水,沉淀消失 |
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 |
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢:再加入少量CuSO4固体,速率加快 |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存 |
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 |
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 |
D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色 |
下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①③④ | B.①②③⑥ | C.②③④ | D.①③④⑤⑥ |
下列各组仪器:①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是
A.①③⑦ | B.②⑥⑦ | C.①④⑧ | D.④⑥⑧ |
Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质,下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①③④⑤ | B.①②⑤⑥ | C.①③④ | D.②⑤⑥ |
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1 |
C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子 |
D.氧化性:NaClO3<Cl2 |
在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2) | B.p(CO2)>p(NH3)>p(O2) |
C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3) | D.p(NH3)>p(O2)>p(CO2) |
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液是否含有SO42-时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液 |
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化 |
D.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 |
用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl |
B.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液 |
D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.1.0mol·L-1的HNO3溶液:NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42- |
B.c(H+)/c(OH-)=10-11的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca2+、Al3+、NO3-、HCO3- |
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na+、Fe2+、ClO-、SO42- |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
②NH3NO HNO3
③NaCl(饱和溶液)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4
A.②③ | B.①④ | C.②④ | D.③④ |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.
不正确的操作顺序是
A.⑤②④①③ | B.④②⑤①③ |
C.②⑤④①③ | D.⑤④②①③ |
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 |
a中的物质 |
b中的物质 |
c中收集的气体 |
d中的物质 |
A |
浓氨水 |
NaOH |
NH3 |
H2O |
B |
浓盐酸 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
C |
稀硝酸 |
Cu |
NO |
H2O |
D |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
SO2 |
NaOH溶液 |
取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示.则原H2SO4物质的量浓度是
A.1mol·L-1 | B.2mol·L-1 |
C.3mol·L-1 | D.4mol·L-1 |
亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分.
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ②气体液化的温度:NO2:21℃、NO:-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按左→右连接):A→C→ → →B.
(2)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是___________________.
②装置E的作用是__________________________.
(3)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 .
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是_________________________.
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 .
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验).
实验操作 |
实验现象 |
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 |
A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入盐酸 |
C中白色沉淀不溶解 |
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 |
开始时颜色无明显变化,继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是 .
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2.
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是 .
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 .
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化.提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br-
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是 .
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 .
二氧化钛是钛的重要化合物,钛白粉(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料.从钛铁矿(主要成分FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式为: .
(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在 离子(填写离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (写明步骤、试剂和现象).
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ;X(晶体)的化学式为 .
(4)第③步反应化学方程式 .
有难溶于水的粉末状固体样品,可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种,研究小组通过实验确定样品的成分.
【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O;
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表:
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH |
1.8 |
6.3 |
5.2 |
完全沉淀的pH |
3.0 |
8.3 |
6.7 |
【注】金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
【实验步骤】
Ⅰ.取一定量样品于烧杯中,加足量NaOH溶液,有气体产生,过滤得固体A和无色溶液B;
Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出现白色沉淀,继续滴加稀硫酸至过量,白色沉淀完全溶解;
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热,固体完全溶解,得溶液C;
Ⅳ.向C中加入NaClO,调节溶液的pH至4~5,产生红褐色沉淀,过滤得到蓝绿色溶液D;
Ⅴ.向D中加入NaOH,调节溶液的pH到7~8,产生蓝色絮状沉淀.
请回答下列问题.
(1)Ⅰ中产生气体的离子方程式为 .
(2)由Ⅰ、Ⅱ知,原样品中一定不存在的物质是 .
(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 .
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是 .
(5)将Ⅳ中得到的溶液D电解,阳极的电极反应式为 ;若电路中有0.1mol电子通过,则理论上阴极质量增重 g.
(6)由上述实验可以获得结论:原样品所有可能的成分组合为组合为
(用化学式表示).