为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是                                  ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是                                          ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是                ．
③iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是                                      ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是                 ．