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  • 科目:化学
  • 题型:实验题
  • 难度:困难
  • 人气:1961

为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物,某兴趣小组用如下装置进行实验:

(查阅资料:电解能否发生、电极反应及其速率,与电压大小、离子浓度等因素有关。)
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡,但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为:___________________。
Ⅱ电极b开始一段时间内,表面无气泡产生,周围液体出现红褐色,逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中,一支试管中滴入淀粉-KI溶液,液体颜色不变;另一支试管中先加盐酸酸化,再滴入KSCN溶液,溶液变为红色。
结论:电解过程中产生了Fe3+,同时水解产生了红褐色物质。
(1)加盐酸酸化时发生的反应是______________________(用离子方程式表示)。
(2)对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想:
猜想①:Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+
猜想②:________________________________________;
猜想③:……。
(3)设计实验验证猜想①
供选择的试剂:1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水

操作
现象和结论
①取一定量_______溶液,调节溶液pH为4.91;再以相同装置进行电解。
②电解相同时间后,若电极b表面无气泡,_________________________
________________________。
_____________________________________________
______________________________________________。

 

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为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物,某兴趣小组用如下装置