工业上用N₂和H₂合成NH₃ “N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) ∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)        ∆H1=" +a" kJ·mol^-1
N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H2=－b kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)      ∆H3=－c kJ·mol^-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为     。
（2）合成NH₃达到平衡后，某时刻改变下列条件    ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

A．升温

B．加压

C．增大c(N2)

D．降低c(NH3)

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂       T₁（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最大的是   （填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度
为      mol·L^－1。
（4）一定温度下，将2molN₂和4mol H₂置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH₃反应中N₂的转化率，得到数据如下表：

上表中a、b、80%三者的大小关系为     （填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）。
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H₂、N₂使其在一定条件下合成NH₃，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。