已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为          （填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是       。其中心原子采取     杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为                               。
（3）XZ₂分子中含有        个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是                            。
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为           。