(18分)自然界中化合态硫主要以FeS₂（黄铁矿）、CuFeS₂（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。
（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用N_A表示阿伏加德罗常数）。
（2）上述产生的SO₂是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄
①写出上述转化中生成NH₄HSO₃的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO₂的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

A．增大氨水浓度

B．升高反应温度

C．使气体与氨水充分接触

D．通入空气使HSO3^－转化为SO4^2^－

②25℃时0.lmol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用K_b表示，则该溶液中铵根离子的水解常数K_b约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO₂
③当n(NaOH)：n(SO₂)=_______时，吸收SO₂的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。