根据下表提供的数据，下列判断正确的是

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^－5	3.0×10^－8	Ka1=4.3×10^－7 Ka2=5.6×10^－11

A．等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(CH₃COO^－)
B．常温下，已知酸H₂A存在如下平衡：H₂A  H⁺ + HA^－；HA^－H⁺ + A^2－ (Ka₁5.9×10^－2，Ka₂=6.4×10^－6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．常温下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)=5:9时，此时溶液pH=5