室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．PH=7时，溶液中c(Na^＋)>c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO4^2^－)+ c(H^＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH^－)

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na^＋与SO4^2^－浓度之和始终为0.1 mol·L^－1