【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为        。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是____     （填选项序号）。
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中键和键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为          （用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型
有____（填选项序号）。
①离子键 ②共价键   ③氢键   ④配位键   ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____     ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是          （写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为         ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为       g·cm^-3。（阿伏伽德罗常数为N_A）