过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH>0，
经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=                    ；
（2）该反应的平衡常数表达式K =           ；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是         （多选扣分）
a．容器中压强不变                 b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合气体中c(H₂O)不变           d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
a．升高温度                       b．将CH₃OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂                 d．再充入H₂O(g)