（共12分）
MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的         （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
□      + □ClO₃^— + □      = □MnO₂↓ + □Cl₂↑ + □      。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、         、         。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有              （写化学式）。
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是                           
A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B定容时仰视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要         mol NaClO₃。