已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq)+OH^-(aq)=NH₃·H₂O(aq)   ΔH="a" kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq)+H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq)  ΔH=bkJ·mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H^+(aq)+OH^-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl^-)

C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^-)总是逐渐减小

D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)