小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取 $2.4g$镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为.实验完毕后,称得所得固体的质量小于 $4.0g$．
【提出问题】固体质量为什么会小于 $4.0g$呢 $？$是否发生了其他反应呢 $？$

【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
① $2Mg+C{O}_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}C+2MgO$

② $3Mg+N_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}M{g}_3{N}_2$
【猜想与假设】反应后固体质量小于 $4.0g$是由于发生反应(填"①"或"②")造成的,其理由是．

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是(填写物质的字母代号)．

木炭

红磷

硫粉

选择的理由是.
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】 $2.4g$镁在空气中完全反应后所得固体质量小于 $4.0g$,是由于生成的产物是的混合物所致．

【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:．