元素$X$位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素$Y$基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素$Z$的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）$X$与$Y$所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，$X$离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在$Y$的氢化物($H_{2}Y$)分子中，$Y$原子轨道的杂化类型是。
（3）$Z$的氢化物($H_{2}Z$)在乙醇中的溶解度大于$H_{2}Y$，其原因是。
（4）$Y$与$Z$可形成$Y{Z_4}^{2－}$
①$Y{Z_4}^{2－}$的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与$Y{Z_4}^{2－}$互为等电子体的分子的化学式：。
（5）$X$的氯化物与氨水反应可形成配合物$\left[X\right(N{H}_3{)}_4]C{l}_2$，1$mol$该配合物中含有σ键的数目为。