常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O
下列说法正确的是(    )

A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小