哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为=            （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是       。

A．加入催化剂	B．扩大容器的体积
C．升高温度	D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率          （填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为，则    （填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为         。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数       。（填“变小”、“变大”或“不变”）