在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ·mol^-1）	436	945	391

   （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是  （   ）
A. Q₁>Q₂         B. Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂
D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.