能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。
（1）由右图可知反应I为         反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁＝              

（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是            。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（CH3OH）	D．c（CO）＝c（CH3OH）

（3）图中曲线     表示使用催化剂时反应的能量变化。
（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数
K值=                  （用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为           ，若平衡后在充入4 mol的N₂，则C(CO₂)是           。
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是    。（填“I” 或“II”）