钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿$t$，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62$g$铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的$NaOH$溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80$g$$F{e}_2{O}_3$。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00$t$生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

（2）取某钢样粉末28.12$g$（假设只含$Fe$和$C$），在氧气流中充分反应，得到$C{O}_2$气体224$ml$。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00$ml$相同浓度的$H_{2}S{O}_4$。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量／$g$	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积／$L$（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入$mg$钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含$m$的代数式表示）