湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷

在下列变化中，只发生物理变化的是

奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

下列叙述中，正确的是

在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2 Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃) ₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是

某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg^2＋；②可能存在CO₃^2－；③一定存在Cl^－；④可能存在Ba^2＋；⑤可能存在Mg^2＋

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ ＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，
阴离子分别是Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A             、B             、C            、 D            。
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                               。

(8分)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：
（1）配平： 
（2）该反应常用于检验Mn^2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B        、丙        
（2）气体甲在Cl₂中燃烧的现象：                                               ；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：                                         ；
（4）反应③的离子方程式：                                                          。

(10分)ClO₂气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式： 2KClO₃＋SO₂＝2ClO₂＋________。
（2）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I^－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是________mg·L^－1。

某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu²⁺、Ca²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)₂小于Ksp(CuCO₃)｝
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na₂CO₃溶液，测得pH变化曲线如下图所示：

（1）为简单而精确地控制加入的Na₂CO₃溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于      （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是            。
（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)₂沉淀，消耗了CO₃^2-；推测2：                          ；
推测3：                           ；
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为                                ；
（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。