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河南省中原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
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  • 难度:未知

某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能源;
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金:
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是

A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤
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  • 题型:未知
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表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.标准状况下,2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA
B.1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 NA
C.1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO数目为NA
D.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 NA
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4、Al3、C2H5OH、SO42
B.常温下的溶液:KW/c(H)=0.1mol /L的溶液:K、Na、SiO32、NO3
C.0.1 mol/L AgNO3溶液:H、K、SO42、I
D.加入苯酚显紫色的溶液:K、NH4、Cl、I
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
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有机物的一元取代物有

A.3种 B.4种 C.6种 D.8种
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下列实验装置用途正确的是

A.装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离
B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体
C.装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质
D.装置(Ⅳ)用于HC1的吸收,以防倒吸
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下列有关离子方程式书写正确的

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2O
B.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OH
C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2+2H2O=2Cu+4H+O2
D.过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色:5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+8H2O+5O2
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从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ;
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是

A.反应①中Sb元素被氧化
B.反应②中Sb元素被还原
C.标准状况下,每生成4 mol Sb时,消耗67.2LO2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
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下列操作不能达到目的的是

A.将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中,配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液
B.检验NH4时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖
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将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是

A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K增大
C.第12 min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入He气,容器内气体压强增大,所以反应速率增大
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2和RY3,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A.由于非金属性Y>R,则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
B.在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2
C.原子半径由大到小排列的顺序是:Z>R>W>Y>X
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
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标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强
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已知酸性:>H2CO3综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为的最佳方法是

A.与稀H2SO4共热后,加入足量NaOH溶液
B.与稀H2SO4共热后,加入足量NaHCO3溶液
C.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
D.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
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①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10;②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42先沉淀
D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数K=2.5×107
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固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如图所示:

根据上述实验,以下说法正确的是

A.溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2
B.无法判断溶液中是否有K2SO3
C.气体A和气体B-定为混合物
D.原混合物中一定有Fe2O3
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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白:
(1)铝元素在周期表中的位置为________。
(2)在19世纪时,铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝,它的价格同黄金相当。1827  年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得,在提取过程中通入的气体为____。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3Tic(s)  △H=-1176kJ/mol。则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________。
(4)硅与铝同周期,地壳里硅铝的含量:硅________铝(填>,<或=)。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_____________________________________________________________________________。

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某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要
水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成:

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃);
④在各溶液中加入硝酸锁溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀:
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化擎式:B________,D________。
(2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于,仅得到一种化台物,该化合物的化学式为______。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为________________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。
(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为______________g。

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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________;
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。
a.水    b.浓硫酸    c.NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。

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(18分)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO3)都是重要的含氯消毒剂。
(1)NaClO2中,氯元素的化合价为________。
(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器,设计了如图的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源有b电极名称为_________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)投。
②装置中发生反应的有关化学方程式为________;充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项___________________。
(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量(单位体积溶液含有 NaCIO的质量),做了如下实验。已知:ClO+2I+2H=Cl+I2+H2O   I2+2S2O32=2I+S4O62
取10 mL该消毒液于锥形瓶中,迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液,密封、充分混合,暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液,用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定,平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL(用含c、V的式子表示)。
(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

己知:(i)NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
(ii)纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;
(iii) HClO2可看成是强酸。
①发生器中发生反应的离子方程式为__________,在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。
②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂_________(填序号)。
A.Na2O2      B.Na2S    C.FeCl2
③从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_________(填序号)。
A.蒸馏    B.蒸发  C.灼烧  D.过滤  E.冷却结晶

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