河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是     

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为   

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

能在溶液中大量共存的一组离子是     

表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在16中含有个氧原子

B．16g 中含有4个C-H键

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·L-1

在一定的温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为 （   ）

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有

D．丁溶液含有

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是            （    ）

下列叙述正确的是

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y⁺、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是  

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是  

A．X、Y元素的金属性  X<Y
B．一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列判断正确的是

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是 （   ）

A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______           _    ______；
（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_______       ______ (填化学式)；
（4）如何由F制备A ：                                                     。

A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使 湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟
③B和E都能使品红溶液褪色
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟
⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥ C和D相遇生成红棕色气体；
⑦ G在D中燃烧可以产生E和H₂O
⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是              ，②中白烟的化学式是            ；
（2） ④中发生反应的化学方程式是                         ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是                         ；
（4）C的化学式是                    ，D的电子式是          ；
（5） ⑦中发生反应的化学方程式是                        ；
（6） H的结构式是             

设计CO₂高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是                                                    ；
（4）验证CO的方法是                                                     。

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。
已知： 氧化性：  IO₃^— >Fe³⁺ >I₂        还原性：S₂O₃^2— > I^—
反应式：3I₂ + 6OH^— ="=" 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂  KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
① 该红色物质是        （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是      （用电子式表示）。
② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为           ；            。
（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                               。
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃・H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
          （填“是”或“否”），并说明理由：                                        。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是          。

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：                                                        。

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：                                     
                                                                            ；
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为        。