广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷

下列元素中，属于非金属元素的是

下列物质能用铁制器皿盛放的是

下列物质中，可以用于制造半导体的是

下列物质中，属于合金的是

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

下列物质中，属于混合物的是

下列化合物中，不属于有机物的是

下列元素中，属于主族元素的是

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

下列物质中，S元素的化合价为+6的是

硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是

下列物质中，属于电解质的是

下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是  

下列元素中，非金属性最强的是

下列元素中，属于第三周期IVA族的是

下列各组微粒中，属于同位素的是        
A．O₂、O₃     B．Na₂O、Na₂O₂   C．、   D．H、D、T

下列化学变化中，能够一步实现的是

在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为   

下列氢氧化物中，碱性最强的是

元素周期表中，划分周期的依据是

某元素最高价含氧酸的化学式是H₂RO₄，该元素的气态氢化物化学式可表示为

元素性质呈周期性变化的决定因素是

下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是

某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是

在下列变化中，只发生物理变化的是

碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有

决定化学反应速率的主要因素是

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是

乙烯和溴水的反应（CH₂=CH₂ + Br₂→BrCH₂CH₂Br）属于       

为了使AlCl₃溶液中的Al^3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)₃沉淀，最合适的试剂是

下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是

假酒中严重超标的有毒成分是：

下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 

烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A．食盐              B．食醋中的乙酸        
C料酒中的乙醇       D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯

在Na和Na⁺ 两种粒子中，相同的是

在可逆反应2SO₂+O₂2SO₃中，充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．与	B．与
C．与	D．

区别CH₄和C₂H₄的方法最好是 

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

能将含有NaCl、AlCl₃、MgCl₂三种溶液一次性鉴别开来的试剂是

苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是

下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。下列叙述错误的是

生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

下图曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是

下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是

既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是

一定条件下，反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA₂的同时消耗n molB₂  
B．容器内， AB、A₂、B₂三种气体共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率       
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列反应的离子方程式正确的是

下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                   

以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：           和          。
（2） B物质的结构简式为        　　              。
（3） ① 、④的反应类型分别为         和        反应。
（4） 反应②和④的化学方程式分别为：
②                                                                  ；
④                                                                  。

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:     、b:      等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：
                                                                             。
⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。测定结果如下：

 
① 写出H₂O₂发生的化学反应方程式 _______________                   ______。
② 实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________有关。

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：

将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①．氯元素在周期表中的位置为                   。
②．A中反应的离子方程式：___                                           _。
③．E中氢氧化钠溶液的作用__________                                     。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________                  ______________。
⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________          ____________________。
（2） 为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___ _  __。
（3） 将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．
①.B中反应的化学方程式_____________________          ______ __________。
②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象                             。

实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）操作I的名称           ，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和          。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
                                                                   。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为                       。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A        ，B        ，滤液C          ，操作Ⅱ                   。