北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷

下列物质中，不属于合成材料的是

下列元素中，位于第三周期的是

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是

A．是一种核素	B．原子核内有1个中子
C．与He互为同位素	D．比He少一个电子

下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

含有极性键的共价化合物是

下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

与OH^―具有相同质子数和电子数的粒子是

下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

下列对应符号表述正确的是

A．一氯甲烷的结构式CH3C1	B．苯的分子式
C．葡萄糖的结构简式C6H12O6	D．丙烷分子的球棍模型

下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是

某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

A．0.05mol/（Ls）

B．0.05

C．0.5mol/（Ls）

D．0.05mol/L

下列反应中，属于加成反应的是

A．CH4+C12CH3C1+HC1	B．CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑	D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

A．2H++2e―H2↑	B．Cu–2e―Cu2+
C．Cu2++2e―Cu	D．Zn–2e―Zn2+

下列反应最能体现“原子经济”的是

一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是
A．当生成C的速率为0时                      
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB     
D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是

下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为
A．A>C>B       B．B>C>A       C．C>A>B       D．A>B>C

下列实验结论不正确的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

Ⅰ．①H与H；②O₂与O₃；③正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷
；④甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）。
（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。（4）互为同素异形体的是______。
II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。

某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。

图A中0一t_l段化学反应速率变化的原因是_________________________________。

下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
A．单质的熔点⑤比⑥低                 B．化合价⑤比⑥低
C．单质与水反应⑤比⑥剧烈          D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

A．M的化学式是___________。
B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。

①反应IV的化学方程式是______________________________，该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________。

利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。
（2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象是__________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。

利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C1₂反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体        B．吸收氯气        C．吸收氯化氢
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将l mol CH₄与C1₂发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
（3）A₂C₂可以制备C₂，该反应的化学方程式是______________。
（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―        观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是________。