北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷

下列能源转化过程中，污染较大的是

工业上，通常用电解法冶炼的金属是

下列物质中，属于强电解质的是

A．

B．溶液

C．

D．

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A．	B．
C．	D．

下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液                   ②溶液
③溶液                ④溶液

已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol^－1， 2H₂O（g）= 2H₂（g）＋O₂（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

已知在的溶液中存在着如下平衡：
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
（橙色）          （黄色）

A．氨水

B．硫酸

C．

D．水

下列解释事实的反应方程式不正确的是

A．氨水使酚酞溶液变红：

B．醋酸使碳酸钙溶解：

C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

如图所示，下列叙述中正确的是

下列说法正确的是

A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。

D．电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为

某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．作正极，发生氧化反应	B．工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变
C．负极反应：	D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：、、、

B．室温下，的盐酸中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．由水电离产生的的溶液中：、、、

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

在室温下，下列叙述正确的是

A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

B．将盐酸稀释到，得到的盐酸

C．用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D．的盐酸与的硫酸比较，

下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g)2 CO₂ (g) ＋S (g)   ΔH= +8．0 kJ·mol^-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压，高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：

B．放电时负极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

关于图中各装置的叙述不正确的是

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L^-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L^-1。则下列有关判断正确的是      
A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z
C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集：

B．热的纯碱溶液碱性增强：

C．向悬浊液中加入溶液：

D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
（1）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于         。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：   碱性溶液中，c(H⁺)      c(OH^-)，在常温时pH     7。
（3）有下列几种溶液：

常温下呈酸性的溶液有               (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)    B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)
C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)           D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c      __0．2mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)________c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH₃·H₂O的电离方程式是                    。
（2）b点所示溶液中的溶质是                      。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                             。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。
A．         B．      C．
（2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。
（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________ 。电解溶液的离子方程式是_____________________。

（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。
（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极为       （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为          。
②石墨电极为     （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_      区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将         ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。
④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为            ；丙装置中阴极析出铜的质量为               。

(8分) CO₂是最重要温室气体,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义。
（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3．25 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H₂         B 在原容器中再充入1 mol CO₂   
C  缩小容器的容积             D 使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He  F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO₂(g)＋6H₂(g)      CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO2转化率/(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大的值，CO₂转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

 
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                          。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                         。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g) H=—456 kJ·mol^-1
已知：
①NH₃的电子式是               。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为        ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl₂和NH₃的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是         反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：                                      。

工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：
① 
② 
③ 
与反应生成的热化学方程式为                     。
（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强         （填“<”、“>”或“=”）
②在、压强时，平衡常数为             （用含的代数式表示）。