山西省汾阳市第二学期普通高中高一期末统考化学试卷

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(  )

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(     )

下列叙述正确的是（    ）

某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（   ）

A．所含质子数	B．所含中子数
C．所含电子数	D．质量数

下列叙述正确的是                     （   ）

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断错误的是 （    ）

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是:（  ）

对于锌－铜－稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：
①锌片溶解了32.5g   ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出了1g H₂ ④铜片上析出1molH₂

质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（  ）   

反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是        　
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与A分解的速率2倍相等    
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化                
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(     )
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键    B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH₄               D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

关于乙醇结构方面的说法中正确的是（   ）

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )

（8分每空1分）
（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是(     )

A．水与冰	B．O2与O3
C．	D．

（3）写出电子式：（1）OH^—：          ；（2）N₂：            ；
（3）K₂O：            ；（4）CO₂：           。

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①          ，⑥        ，⑦      。
（2）画出原子的结构示意图：④         ，⑧            。
（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是         ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同      b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是        （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符号表示）

如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为：               。
两极反应式为：正极            ；负极                   。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为                     ，
总反应方程为                                                      。

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH₃CH₃            B．CH₃CHCl₂          C．CH₃CH₂OH     D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________，反应类型是______________。

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③                    ，步骤⑤                      。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                  。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是          。（填编号）

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是         。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                                                  。