江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
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环境问题 |
造成环境问题的主要物质 |
| A |
酸雨 |
二氧化硫 |
| B |
温室效应 |
二氧化碳 |
| C |
白色污染 |
二氧化硅 |
| D |
光化学烟雾 |
二氧化氮 |
下列变化或过程中发生化学变化的是
| A．氮的固定 | B．丁达尔效应 |
| C．实验室中制取蒸馏水 | D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 |
下列有关试剂的保存方法，错误的是
| A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 | B．少量的金属钠保存在煤油中 |
| C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 | D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中 |
对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
| A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/L |
| B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol |
| C．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2 |
| D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L |
下列实验能达到实验目的的是
| A．用100mL容量瓶量取50mL水 | B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| C．用浓硫酸干燥氨气 | D．用pH试纸测定氯水的pH |
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
| A．盐酸 | B．氨水 | C．烧碱溶液 | D．KSCN溶液 |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ | B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－ |
| C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ | D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
下列过程中没有发生氧化还原反应的是
| A．天然气燃烧提供热量 |
| B．氯水使红色纸张褪色 |
| C．钢铁制品在空气中被腐蚀 |
| D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色 |
下列实验装置或操作正确的是
| A．图甲：除去Cl2中混有的HCl | B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
| C．图丙：称量氢氧化钠固体 | D．图丁：实验室制备氨气 |
化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是
| A．液氨可用作制冷剂 |
| B．小苏打用于治疗胃酸过多 |
| C．明矾可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料 |
下列各组物质不能实现直接转化的是
| A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 | B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 |
| C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl |
我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是
| A．钛合金是一种新型金属单质 | B．钛合金硬度比成分金属大 |
| C．钛合金的性质与钛单质相同 | D．青铜、合金钢和硬铝都是合金 |
下列离子方程式正确的是
| A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－ |
| C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑ |
| D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA |
| B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA |
| C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
| D．常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA |
下列根据实验事实得出的结论正确的是
| |
实 验 事 实 |
结 论 |
| A |
加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 |
熔点：氧化铝＞铝 |
| B |
溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42- |
| C |
碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 |
碳酸钠溶液呈碱性 |
| D |
常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 |
铜与浓硫酸发生钝化 |
对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol |
| C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1 |
| D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 |
在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
| A．0.225mol/L | B．0.25mol/L | C．0.45mol/L | D．0.55mol/L |
化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为 ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ；
（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）；
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ；
下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空：
（1）A物质的化学式是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
反应④的离子方程式是 ；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是
；
（5）反应②中氧化剂是 ；
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是 ；
（2）生成固体B的离子方程式为 ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为
；
（4）该样品中铝的质量分数是 ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；
| A．第①步中加入NaOH溶液不足 | B．第②步中加入盐酸不足时 |
| C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 | D．第④步对沉淀灼烧不充分 |
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 实验方法 |
实验现象 |
结论 |
| 步骤1：在滤液A中加入 |
|
滤液A中有Fe3＋ |
| 步骤2：在滤液A中加入 |
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滤液A中有Fe2＋ |
（2）步骤④中煮沸的作用是： ；
（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
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