[福建]2014年初中毕业升学考试（福建厦门卷）化学

下列食品显碱性的是

为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列化肥属于复合肥料的是（）

用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）

如图所示实验操作正确的是（　　）

A．

闻气味

B．

塞紧橡皮塞

C．

稀释浓硫酸

D．

测定溶液的酸碱度

"金银铜铁锡"俗称五金，相关叙述错误的是（　　）

浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（）

已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中""代表碳原子，""代表氧原子．下列说法正确的是（）

如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．
（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是；
（2）从图2可知硒元素的原子序数为；
（3）加碘盐所含 $KI{O}_3$中的 $I$的化合价是；
（4）写出化学符号：①氟离子；②三个铁原子；③碘单质（双原子分子）；

（5）葡萄糖酸锌（ $C_{12}{H}_{22}{0}_{14}Zn$）由种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为；

（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：．

化学在交通"节能减排"中发挥重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：．
（2）汽车尾气中 $NO$与 $CO$在催化剂的作用下，反应生成 $C{O}_2$和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：．
（3）氢化镁（ $Mg{H}_2$）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：．
（4）我市倡导自行车"低碳出行"．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的（填"物理"或"化学"）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：．

如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是．
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：；证明二氧化碳可与水反应的现象：；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液．

追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
$a$．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
$b$．用二氧化锰与浓硫酸加热： $2Mn{O}_2+2H_{2}S{O}_4\left(浓\right)\stackrel{△}{=}2MnS{O}_4+2X+O_2$↑
① $a$中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：；
② $b$中物质 $X$化学式为；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：．
（2）舍勒由于受"燃素说"的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和"燃素"组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致"氧气"从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了"燃素说"认为的"物质燃烧后质量应当减轻"的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；
②以铁燃烧的事实，指出上述"燃素说"的谬误：．

氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：　        　g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　        　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm³），应选择的量筒的规格是　       　mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的     　极（填“正”或“负”）．用　        　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　                                 ．
（4）说明水是一种化合物的实验事实：　                               ．
（5）电解后溶液的溶质质量分数　             　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应： $C+2CuO\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Cu+C{O}_2\uparrow$．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（ $C{u}_{2}O$）为红色固体； $C{u}_{2}O+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+Cu+H_{2}O$．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有 $C{u}_{2}O$．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有 $C{u}_{2}O$．
探究二：测定产物中 $C{u}_{2}O$的含量

原理： $C{u}_{2}O+H_2\stackrel{∆}{=}2Cu+H_{2}O$，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是

①打开K₂，关闭K₁    ②检查装置的气密性
③连接仪器        ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置（填"a"、"b"或"c"）的质量达到实验目的．

已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度 $t_1°C$时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（ $Fe{C}_2{O}_4$）固体；温度 $t_2°C$时，草酸亚铁完全分解，发生反应： $3Fe{C}_2{O}_4\stackrel{∆}{=}F{e}_2{O}_4+4CO\uparrow +2C{O}_2\uparrow$．
（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成 $Fe{C}_2{O}_4$的质量．
（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．