[上海]2014年初中毕业升学考试化（上海卷）化学

属于化学变化的是（）

高钙奶粉中的"钙"一般是指（）

进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是

加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是

属于有机物的是（）

不属于碳元素的同素异形体的是（）

含氟牙膏中常添加氟化钠， $NaF$中 $F$元素的化合价是

不含原子团的物质是

粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）

属于分解反应的是

$X$在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体， $X$可能是（）

为比较 $X$． $Y$． $Z$三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是

物质所对应用途错误的是

已知:""、""、""表示不同元素的原子.某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法合理的是（）

工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）

河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（）

除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是

关于原子．分子叙述错误的是（     ）

如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是

选项	A	B	C	D
现象放大图

碱石灰是 $NaOH与CaO$的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）

化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1）。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N₂．CO．HCl．Al（OH）₃．K₂CO₃，其中属于盐的是（2），空气中含量最多的是（3），易与血红蛋白结合的是（4）。
③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5），其中氧化剂是（6）。
④碳酸氢钠（化学式：NaHCO₃）常用于面包．馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳．氧元素的质量比为（7），1mol碳酸氢钠中含有（8）个氢原子。

氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）。
②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答：

溶解度变化受温度影响最大的是。
t℃时，溶解度最小的是。
t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。

为探究碱的性质，进行如下实验。

①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（填"升高"．"降低"或"不变"）。
②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满 $C{O}_2$的相同试管分别倒扣在等体积的水和 $NaOH$溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明 $NaOH$与 $C{O}_2$发生了反应，该反应的化学方程式为。本实验中乙的作用是。
③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液 $pH$为3，调节 $pH$接近7，达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是。

下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置.

写出仪器名称Ⅰ(1),Ⅱ(2).

实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气.若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置(3)(填编号).实验室还可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,反应的化学方程式为:(4), $D$装置收集(5)(填编号).
将导管深入集气瓶口,气体进入瓶中,将装满水的集气瓶倒置在水槽中,当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置,若用 $E$装置进行排空气法收集氧气,气体应从(6)(填" $a$"或" $b$")端通入.

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸．碱．盐发生反应）。

计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。样品中铁的质量分数为。
另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为g。

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式： $C{u}_2(OH{)}_{2}C{O}_3$）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接 $A$和 $B$，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上 $C$和 $D$，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在 $B$中固体质量变化如下表，在 $t_3$时停止加热。

$B$中发生反应的化学方程式为 $C{u}_2(OH{)}_{2}C{O}_3$→ $CuO$ + $H_{2}O$ + $C{O}_2$↑
请在中填入配平后的系数。
$C$中试剂是。 $A$的作用是吸收空气中的，防止对产物检验造成干扰。选择 $t_3$时停止加热的理由是。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到 $F$中溶液变浑浊， $E$中的现象是。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。